Question

【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是

A.砷酸的分子式為 H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為 10∶1

D.該反應中每析出 9.6g 硫黃，則轉移 0.5mol 電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，A項錯誤；

B. 紅棕色氣體是硝酸發生還原反應生成的NO2，原電池正極發生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，B項錯誤；

C. As2S3被氧化為砷酸和硫單質，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，C項正確；

D. As2S3被氧化為砷酸和硫單質，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質，所以生成0.3mol硫黃，轉移1mol電子，D項錯誤；

答案選C。