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將6.5 g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80 mL密度為1.25 g·mL-1的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數各是多少。

解析：根據題目條件可得：?

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65 g              1 mol?

6.5 g             0.1 mol?

所以所得硫酸鋅溶液的物質的量濃度為=1.25 mol·L-1，所得溶液的質量分數為=16.1%。

答案：1.25 mol·L-1　16.1%


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