Question

13．25℃時，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，現向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amol•L^-1的NaOH溶液，下列有關說法中錯誤的是（　　）

• A． 25℃時HA溶液的電力平衡常數約為2×10^-6
• B． 當滴入10mLNaOH時溶液恰好為中性，則a＜0.5mol•L^-1
• C． 滴加過程中，溶液中的離子濃度有可能為c（Na⁺）=c（A^-）
• D． 滴加過程中，溶液中的離子濃度關系不可能有c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，說明HA是弱酸，存在電離平衡HA?H⁺+A^-，
A．電離平衡常數Ka=$\frac{[{H}^{+}][{A}^{-}]}{[HA]}$；
B．當滴入10mLNaOH時溶液恰好為中性，HA是弱酸，則需要HA過量；
C．依據溶液中電荷守恒分析判斷，滴加過程中當c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性；
D．依據反應定量關系和溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小；

解答 解：A．HA溶液中存在電離平衡HA?H⁺+A^-，0.5mol/L的HA溶液pH=3，溶液中電離平衡常數HA?H⁺+A^-，c（H⁺）=c（A^-）=10^-3mol/L，電離平衡常數Ka=$\frac{[{H}^{+}][{A}^{-}]}{[HA]}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.5-1{0}^{-3}}$≈2×10^-6，故A正確；
B．已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，現向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amol•L^-1的NaOH溶液，當滴入10mLNaOH時溶液恰好為中性，HA是弱酸，則需要HA過量，a＜0.5mol•L^-1 ，故B正確；
C．溶液中電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），滴加過程中當c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，溶液中的離子濃度有可能為c（Na⁺）=c（A^-），故C正確；
D．溶液中電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），若c（H⁺）＞c（OH^-）溶液顯酸性，則c（Na⁺）＜c（A^-），生成少量NaA，酸過量可能有c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡，酸堿反應后溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，注意定量關系的計算應用，題目難度中等．