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16．鋅粉、鋁粉的混合物44g與一定量濃度為17.25%的硫酸溶液恰好反應，將溶液蒸發結晶得干燥的無水固體140g，則放出的氣體在標準狀況下的體積為（　　）
A．無法計算B．6.72LC．33.6LD．22.4L

分析 金屬44g，最終得到的140g固體為硫酸鋅、硫酸鋁的質量之和，則固體中硫酸根的質量為140g-44g=96g，根據n=$\frac{m}{M}$計算硫酸根的物質的量，由硫酸的化學式反應可知n（氫氣）=n（硫酸根），再根據m=nVm計算生成氫氣的體積．

解答 解：44g金屬完全反應后最終得到的116g固體為硫酸鋅、硫酸鋁的質量之和，則固體中硫酸根的質量為：140g-44g=96g，故硫酸根的物質的量為：$\frac{96g}{96g/mol}$=1mol，
由硫酸的化學式反應可知：n（氫氣）=n（硫酸根）=1mol，
所以生成氫氣的體積為：1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，把握金屬與硫酸的反應及氫氣與硫酸根的關系為解答的關鍵，試題側重對學生分析與計算能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．難溶物Ba3（PO4）2的溶度積表達式為Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
B．aA（g）+bB（g）?cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=c
C．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、容器體積保持不變時充入少量SO3，則正反應速率減小、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質濃度加倍，平衡將向正反應方向移動，但△H不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
D．紅色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
D．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解是工業生產的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發現陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．
查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變為紅色，無水硫酸銅不變色，d中出現白色沉淀；實驗結束時，繼續通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發生反應的化學方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產生白色物質的物質的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．隨著社會的發展，人們日益重視環境問題，下列說法不正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化學工業生產對環境的污染
B．對廢舊電池進行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤
C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體
D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細顆粒物，它們分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在水電離產生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．120℃、1.01×105Pa時，2L烴M的蒸氣能在V L O2中完全燃燒，反應后體積變化至（V+2）L（體積均在同樣的條件下測定）．請回答：
（1）烴M的組成上應滿足的條件是烴分子中氫原子數為8；
（2）當V=9時，該烴可能的分子式為C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8；
（3）若M在常溫常壓下為氣態，則V的取值范圍是V≥6．

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