Question

用物質的量均是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L溶液，c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)下列判斷正確的是(    )

A．c(OH^-)＜c(H⁺)                              B．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)             D．c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L

Answer 1

AB

解析:

由等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)可知，CH₃COOH電離的程度大于CH₃COO^－水解的程度，故c(OH^-)＜c(H⁺)；但CH₃COOH和CH₃COONa的總量不變，即c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L。