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【題目】20 g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸密度為1 g/cm3恰好完全反應,形成NaCl的飽和溶液,求該鹽酸的物質的量濃度。(已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1 g)

【答案】8 mol/L

【解析】

試題分析:先計算NaOH的質量,即20g×40% = 8g,再根據可知其物質的量為8/40 mol = 0.2mol;然后由化學方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知,消耗HCl、生成NaCl均為 0.2mol;由nM可知飽和溶液中NaCl的質量為 0.2mol×58.5g/mol=11.7g;由題意和,則m(溶液) = g 45.0g;然后由質量守恒定律可知,反應前鹽酸的質量為45.0g-20g = 25.0g;再由可知,反應前鹽酸的體積為mL = 0.025 L;最后由可知,反應前鹽酸中溶質的物質的量濃度為mol/L= 8 mol/L

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A. 該反應的化學方程式為3B4D6A2C

B. 反應進行到1 s時,vA)=vD

C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/L·s

D. 反應進行到6 s時,各物質的反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應,打開夾子,可發現試管內的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是

A.水、氯化氫

B.硫酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質量相等的N2、O2兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。下列說法中正確的是

A分子數:N2<O2

B氣體摩爾體積:N2<O2

C.氣體的壓強:N2<O2

D.體積:N2<O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市場上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強,衣物的汗潰、血跡及人體排放的蛋白質、油潰遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是( )
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A.①④
B.②④
C.①③
D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時,各種還原產物的相對含量與硝酸溶液濃度的關系,則下列說法不正確的是

A. 一般來說,硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的

B. 用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反應得到標態下氣體2.24L,則參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol.

C. 硝酸的濃度越大,其還原產物中價態越高的成份越多

D. 當硝酸濃度為9.75mol·L—1時還原產物是NONO2N2O,且其物質的量之比為5:3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅銀電池能量大、電壓平穩,廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器.電解質溶液是KOH溶液,電池總反應為Zn+Ag2OZnO+2Ag請回答下列問題:

①該電池的負極材料是 ;電池工作時,陽離子向 (填“正極”或“負極”)移動;

②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后用碳還原來制取,反應的化學方程式為ZnO+CZn+CO↑,此法為

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把300 mL含有氯化鋇和氯化鈉的混合溶液分成三等份,取一份加入含x mol硫酸鉀的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含y mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鈉離子的物質的量濃度為(

A.0.1(y-2x)mol/L B.10(2x-y)mol/L

C.20.10(y-x)mol/L D.10(y-2x)mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某氣態氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL則該氧化物的摩爾質量為___________,R 的相對原子質量為_____________。

(2)已知CO、CO2的混合氣體質量共15 g,標準狀況下休積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________g(保留兩位有效數字)。

(3)同溫同壓下,SO2與氫氣的密度之比為__________;若體積相同時,兩種氣體的質量比為___________。

(4)質量比為513234的NH3、CH4、H2S,所含質子數之比為_________。

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