Question

8．關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是（　　）

• A． 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H₃＜0
• B． 生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H₁=△H₂+△H₃
• C． F、Cl、Br的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
• D． F₂、Cl₂分別發生反應I，同一溫度下的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0；
B、依據蓋斯定律分析，反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關；
C、途徑Ⅱ是斷裂化學鍵的過程，是吸熱過程，F、Cl、Br的原子半徑依次增大，F₂、Cl₂、Br₂斷裂化學鍵需要能量依次減��；
D、根據F₂的氧化性大于Cl₂，所以F₂與氫氣化合的程度比Cl₂大，據此判斷平衡常數大��；

解答 解：A、原子形成化學鍵放熱，焓變小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H₃＜0，故A正確；
B、反應焓變與起始物質和終了物質有關于變化途徑無關，途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故B正確；
C、F、Cl、Br的原子半徑依次增大，F₂、Cl₂、Br₂斷裂化學鍵需要能量依次減小，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C錯誤；
D、因F₂的氧化性大于Cl₂，所以F₂與氫氣化合的程度比Cl₂大，則F₂、Cl₂分別發生反應I，同一溫度下的平衡常數分別為K₁＞K₂，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了合成反應能量變化，反應焓變分析判斷，物質結構和同主族性質變化規律是解題關鍵，題目難度中等．