【題目】已知正四面體形分子E和直線形分子G反應生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E的元素的原子序數都小于10，組成G的元素為第三周期元素)的反應過程如圖所示，則下列判斷正確的是( )
A.常溫常壓下，L是一種液態有機物
B.E是一種含有非極性鍵的分子
C.G能使干燥的有色布條褪色
D.該反應是取代反應
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質，請在橫線上按要求歸類。
①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
（1）只由非極性鍵構成的物質是______________；
（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是______________；
（3）屬于離子化合物的物質是______________；
（4）⑤H2O2的電子式為：______________；
（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（ ）
A.該實驗是在常溫下進行的
B.實線表示溶液濁度隨時間的變化
C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅
D.該反應溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)
B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物
C．NH5的電子式為
D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實驗步驟如下
①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加熱發生反應；
③結晶、蒸發、干燥：反應后溶液經冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產品。
(1)裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中，水浴加熱的優點為___________________。
(2)“②氧化”時發生的主要反應如下，完成下列化學方程式：
___C6H12O6 + ___HNO3
____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。
(3)稱取m g草酸晶體粗產品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中，用a moL·L-1KMnO4標準液標定，只發生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反應，消耗KMnO4標準液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
(4)甲同學選擇上述裝置驗證產物CO2，裝置B的主要作用是__________。
(5)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO，為進行驗證，選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________。
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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成
，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與反應：
。
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______________________________________。
(3)裝置①中發生反應的化學方程式是____________________________________________。
(4)裝置②的作用是_____________________，發生反應的化學方程式是________________________________________。
(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是_________________________________________。
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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發現的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產物(苦鹵)中通入氯氣后發現溶液的顏色變深，經過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數不超過3個，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們的最外層電子數相等；D原子的最內層電子數是B原子核外電子數的2倍。回答下列問題：
（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。
（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結構示意圖為______。
（3）寫出由上述元素組成的單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
A. －67.7 kJ·mol－1B. －43.5 kJ·mol－1
C. ＋43.5 kJ·mol－1D. ＋67.7 kJ·mol－1
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【題目】大功率Al-H2O2動力電池（如圖），下列說法不正確的是
A. H2O2 在碳電極上發生還原反應
B. 碳電極附近溶液的pH增大
C. 溶液中OH－向負極移動
D. 負極反應式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
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