Question

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．FC₂具有漂白性，是因其具有強氧化性
b．A₂C和A₂C₂分子中所含的化學鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現象
d．將E的單質放入F的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現象
（3）工業上冶煉E的單質反應的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體．
①X的化學式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．
②X的溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數大于氧，故D為Na；B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，最外層電子數為5，原子序數小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數最大，故G為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂兩種共價化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數大于氧，故D為Na；B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，最外層電子數為5，原子序數小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數最大，故G為Cl．
（1）G的元素名稱為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案為：氯；第三周期VIIA族；
（2）a．SO₂具有漂白性，是因其與有色物質化合為不穩定的無色物質，故a錯誤；
b．H₂O含有極性鍵，H₂O₂分子含有極性鍵與非極性鍵，所含的化學鍵類型不完全相同，故b正確；
c．B的氫化物為NH₃，G的氫化物為HCl，二者相遇生成氯化銨，由白煙產生，故c錯誤；
d．F的最高價氧化物對應水化物為硫酸．將Al放入濃硫酸中發生鈍化選項，可能觀察不到明顯現象，故d正確，
故選：bd；
（3）工業上冶煉Al的單質反應的化學方程式是：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，則X為（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃，與稀鹽酸反應的離子方程式是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．