Question

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產物B的狀態只能為固態或液態

B.平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．若B是氣體，平衡常數K=c(B)·c(C)，若c(C) 不變，則c(B)也不變，可得K不變、若B是非氣體，平衡常數K=c(C)，此時C(g)的濃度不變，因此A錯誤；

B．根據平衡時的v（正）=v（逆）可知B正確（注意：不是濃度消耗相等）；

C．若B是氣體，平衡時加入B，平衡向逆向移動，故C正確；

D．由于反應是可逆反應，因此D項達到平衡時放出熱量小于Q，故D錯誤；

故選BC。