Question

溴乙烷是重要的化工原料，實驗室制取溴乙烷（沸點384 ℃）的原理及步驟如下：

（1）反應原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

(2)主要裝置見下圖

（3）操作步驟

①在100 mL圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%硫酸，然后加入研細的13 g溴化鈉。②加入幾粒碎瓷片，小心搖動燒瓶使其均勻。將燒瓶與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接受器。③小心加熱，使其充分反應，再進行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止。④再將錐形瓶中液體冷卻后倒入亞硫酸鈉溶液中洗滌分液。

試回答下列問題：

①本實驗用的是78%的硫酸，為何不用濃硫酸？________________________________。

②亞硫酸鈉溶液的作用是____________________________________________________。

③該實驗中會產生許多生成有機物的副反應，寫出化學方程式：________________________________（舉一例）。

④本次實驗只收集到5 mL溴乙烷，比理想產量約10 mL少，原因是溴乙烷易揮發(fā)的緣故，為了減少其損失，你認為可采取什么措施？________________________________。

Answer 1

①濃硫酸強氧化性會將溴離子氧化為單質溴

②除去溴乙烷中的溴并溶解其中的乙醇

④操作①最好將燒瓶放在冰水中冷卻操作；開始時應先緩緩加熱較長一段時間，然后再蒸餾，錐形瓶可置于冰水槽中收集