Question

8．工業上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O，根據題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非電解質分子的電子式為．過量該物質與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═?AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于離子化合物（填離子“離子”、“共價”）．工業上侯氏制堿法的原料是氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

Answer 1

分析 （1）CO₂屬于非電解質，是共價化合物，各原子滿足8電子結構；過量CO₂與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀；
（2）根據反應物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答；
（3）根據反應物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應來解答；
（4）根據物質的構成微粒來分析晶體類型，根據侯氏制堿法來分析工業制取純堿的原料．

解答 解：（1）CO₂屬于非電解質，是共價化合物，各原子滿足8電子結構，其電子式為：；過量CO₂與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，其反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）該反應中的物質含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，則沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應水化物，它們也不與酸反應，但可以利用氣態氫化物的穩定性和單質與氫氣反應的難易來判斷O、F非金屬性的強弱，
故答案為：ac；
（3）符合元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間只有Na、Al，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）因碳酸鈉的構成微粒為離子，則碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業制純堿是用氯化鈉、二氧化碳和氨氣反應，則原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣，
故答案為：離子；氯化鈉、二氧化碳、氨氣．

點評 本題考查的知識點較多，學生應注重歸納非金屬性強弱的比較方法、物質之間的反應、化學用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答即可．