（10分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是 ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是 。
（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解后除去。
（4）最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式 。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1) 題型：058
金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高、新科技材料，被譽為“未來金屬”，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料．以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)及少量的Fe2O3]制取TiO2及Ti的工業生產流程如下：
回答下列問題：
(1)寫出步驟③反應的離子方程式________；
(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產品是________，檢驗副產品是否變質的實驗方法是________；
(3)上述制備Ti的步驟⑤中充入Ar的目的是________；
(4)最新研究用惰性電極直接電解熔融TiO2制取金屬鈦獲得成功．寫出電解TiO2制取金屬鈦的化學方程式________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是 ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是
。
⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解后除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式
。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下，回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。
（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是 （用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是 。
（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解后除去。
（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
|
氫氧化物 |
Fe（OH)2 |
TiO(OH)2 |
Mg(OH)2 |
|
Ksp |
8.0×10-16 |
1.0×10-29 |
1.8×10-11 |
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________
（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________
（6）在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。
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