Question

某主族元素的離子X²⁺外圍電子層排布為6s²，當把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是（　　）

• A、X²⁺具有還原性
• B、X的最高價氧化物具有強氧化性
• C、該元素是第ⅥA族元素
• D、X的+2價化合物比+4價化合物穩定

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：原子組成與結構專題

分析：某主族元素的離子X²⁺外圍電子層排布為6s²，則X最外層有4個電子，有6個電子層，推出X在周期表中的位置，根據XO₂與濃鹽酸發生了氧化還原反應，所以X²⁺還原性較差，而XO₂氧化性較強．

解答： 解：某主族元素的離子X²⁺外圍電子層排布為6s²，則X最外層有4個電子，有6個電子層，為第六周期第ⅣA族，其最高價氧化物為PbO₂，
A、Pb的最高價為+4價，則X²⁺具有還原性，故A正確；
B、PbO₂能氧化濃鹽酸生成氯氣，所以PbO₂氧化性較強，故B正確；
C、X最外層有4個電子，有6個電子層，為第六周期第ⅣA族，故C錯誤；
D、PbO₂具有強氧化性，不穩定，所以X的+2價化合物比+4價化合物穩定，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查原子結構、元素性質與元素在周期表中位置的關系，根據物質中元素的化合價判斷其氧化性和還原性的強弱．