Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數與內層電子數之比為3:5。

（1）C的原子結構示意圖為 ，D在元素周期表中的位置 。

（2）A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為 ；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，乙的電子式為 。

（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為 。

（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因： 。

（5）E元素的非金屬性強于D元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數遞增， ，非金屬性增強。

（6）工業上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第3周期，第VIA族

（2）離子鍵、非極性共價鍵

（3）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

（4）Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋Al3+水解產生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的。

（5）原子半徑遞減，得電子能力增強

（6）2S2Cl2+2H2O =" 3S" +SO2+4HCl

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，則A是鈉元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是鋁元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，則C為硅元素，D的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則D為硫元素，E為氯元素，F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應為鋁熱反應，則F為鐵元素。

（1）C為硅元素，C的原子結構示意圖為，D為硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族。

（2）鈉單質在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，甲中所含化學鍵為離子鍵、非極性共價鍵；鈉單質在氯氣中燃燒生成化合物乙為氯化鈉，氯化鈉的電子式為。

（3）鋁單質與氧化鐵在高溫條件下反應是冶煉鐵的方法之一，該反應的化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

（4）B是鋁元素，含B元素的化合物常用作凈水劑，因為Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，Al3+水解產生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的。

（5）氯元素的非金屬性強于硫元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強。

（6）工業上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物為S2Cl2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，則1molS2Cl2參加反應要轉移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，則應為硫元素的化合價在改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O =" 3S" +SO2+4HCl。