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11.某未知溶液可能含Cl-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+,將溶液滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍.取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀.下列判斷合理的是( 。
A.一定有Cl-B.一定有SO42-C.一定沒有Al3+D.一定沒有SO32-

分析 將溶液滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍說明溶液呈堿性,則SO32-存在而Al3+不存在;取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中有SO32-或SO42-或兩者均有;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,則不能確定原溶液中有Cl-,因為前面已滴加了氯化鋇,據此作判斷.

解答 解:將溶液滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍說明溶液呈堿性,而SO32-水解顯堿性,故SO32-一定存在而Al3+不存在;取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,由于硝酸有強氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,說明溶液中有SO32-或SO42-中的至少一種或兩者均有;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,則不能確定原溶液中是否有Cl-,因為前面已滴加了氯化鋇,據此可知A錯誤;B錯誤;C正確;D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了溶液中離子的檢驗,解題的關鍵是學生要熟記相關的元素化合物知識,以及仔細審題,尤其是要注意前面的操作對后面實驗的干擾.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列變化過程中,原物質分子內共價鍵被破壞,同時有離子鍵形成的是( 。
A.鹽酸和NaOH溶液混合B.氯化氫溶于水
C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應D.鋅和稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的一種;已知C在日常生活中常用來滅火.六種物質之間有如圖所示的反應關系,圖中相連的兩圓表示相應物質間能發生反應.回答下列問題:
(1)E與F反應的實驗現象是固體逐漸減少,溶液由無色變為黃色.
(2)A與D反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(3)B能轉化成A,反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某化肥KNO3樣品在運輸存放過程中可能混進了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三種物質中的一種或幾種,現按如圖所示進行檢驗,出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全進行).試根據實驗過程和發生的現象回答下列問題:

(1)氣體A的氣味為刺激性氣味.
(2)實驗步驟③的現象說明化肥中一定不含有的物質是NH4HCO3
(3)實驗證明,溶液D中一定存在的溶質是(寫化學式)KNO3
(4)實驗過程①中發生反應的化學方程式為NH4NO3+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KNO3+NH3↑+H2O.
(5)實驗步驟④的現象不能(填“能”或“不能”)證明KCl一定混進了化肥中,請說明判斷理由不能;因為在②中加入稀鹽酸,引入了Cl-;為進一步確定其存在,可以對以上實驗進行改動,具體做法是應將②中的稀鹽酸改為稀硝酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知“2SO2+O2?2SO3”為可逆反應,請回答:
(1)向一密閉容器中充入SO218O2,反應一段時間后,18O可能存在于哪些物質中?
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下,若將三氧化硫充入一密閉容器,最終容器中會有哪些物質?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.根據下列物質的名稱,就能確認是純凈物的是(  )
A.溴乙烷B.二溴乙烷C.甲基己烯D.二甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.酯基中的雙鍵可以與氫氣加成.錯誤(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA表示阿伏伽德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,11.2L SO3含有的分子數少于0.5NA
B.1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-數目為2NA
C.標準狀況下,2.24L四氯化碳中“C-Cl”鍵為0.4NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.工業上可用亞氫酸鈉和鹽酸為原料制備ClO2,反應如下:
5NaClO2+4HCl(。┄T5NaCl+4ClO2↑+2H2O(主反應)
NaClO2+4HCl(濃)═NaCl+2Cl2↑+2H2O(副反應)
下列說法正確的是( 。
A.主反應和副反應的還原劑都是HCl
B.副反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1:4
C.鹽酸的還原性與濃度有關,濃度越大還原性越強
D.為加快ClO2的生成速率,應選用較大濃度的鹽酸

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同步練習冊答案
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