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13．對于反應：2SO₂+O₂?2SO₃，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO₃的反應速率的變化填入空格里（填寫“增大”“減小”“不變”）

編號	改變的條件	生成SO₃的速率
①	升高溫度
②	降低溫度
③	增大O₂的濃度
④	使用V₂O₅作催化劑
⑤	壓縮體積	．

分析影響反應速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體的表面積等，溫度越高，濃度越大，壓強越大、使用催化劑均可以使反應速率越快，反之，會使反應速率減慢，以此解答該題．

解答解：影響反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體的表面積等，結論是：溫度越高，濃度越大，壓強越大、使用催化劑均可以使反應速率加快，反之，會使反應速率減慢．
①升高溫度，反應速率增大，②降低溫度，化學反應速率減慢；③增大反應物O₂的濃度，可以使反應速率加快；④使用V₂O₅作催化劑，能使反應速率加快；⑤壓縮體積，會使?jié)舛仍龃螅蚴鞘沟脡簭娫龃螅磻俾始涌欤?br />故答案為：

編號	改變的條件	生成SO₃的速率
①	升高溫度	增大
②	降低溫度	減小
③	增大O₂的濃度	增大
④	使用V₂O₅作催化劑	增大
⑤	壓縮體積	增大

點評本題考查外界條件對反應速率的影響，為高頻考點，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D	室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E	它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農業(yè)生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)

（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，E的單質與化合物X反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO₄．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H₂O+7O₂═2X+2Y，產物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（3）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無SO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：C（填化學式）；
常用做強氧化劑的是O₂、Cl₂（填化學式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z與Q反應生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：C₆H₁₂O₆ （s）+6O₂（g）=6 CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了除去KNO₃固體中少量MgSO₄和Ca（NO₃）₂雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量Ba（NO₃）₂溶液；④加入過量硝酸；⑤加入過量 K2CO3 溶液； ⑥加入過量的 KOH 溶液⑦過濾．（　　）

A．

①⑤③⑥⑦④②

B．

①⑤③④⑥⑦②

C．

①③④⑥⑦⑤②

D．

①③⑤⑥⑦④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應2SO₂+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃，在混合氣體中充入一定量¹⁸O₂，足夠長的時間后，¹⁸O原子（　　）

	A．	只存在于O₂中		B．	只存在于SO₃和O₂中
	C．	只存在于SO₂和O₂中		D．	存在于SO₂、SO₃和O₂中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．欲將NaCl、沙子（主要成份SiO₂）、I₂晶體的混合物分離，最科學的操作順序是（　　）

	A．	溶解、結晶、過濾、升華		B．	加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結晶）
	C．	加熱（升華）、溶解、蒸餾、結晶		D．	溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結晶）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1的溶液中：Na⁺、NO₃^-、I^-、K⁺
	B．	常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	常溫下水電離的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
	D．	含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Ca²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，一定正確的是（　　）

選項	實驗現(xiàn)象	結論
A	無色試液中加入AgNO₃溶液產生白色沉淀	試液中含有Cl^-
B	無色溶液加酚酞變紅色	溶液的溶質是堿
C	堿性無色溶液中加入Na₂CO₃溶液產生白色沉淀	溶液中有Ca（OH）₂
D	某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色	該氣體中有NH₃