Question

A．CH4＞GeH4＞SnH4	B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li	D．石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO

Answer 1

D

晶體熔點的高低取決于構成該晶體結構的粒子間結合能力的大小。
A項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小。一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，故A項各物質熔點應為逐漸升高的順序。
B項物質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故B項各物質熔點也應為升高順序。
C項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數成正比；堿金屬原子半徑依Li一Cs的順序增大，價電子數相同，故熔點應是Li最高，Cs最低。
D：一般原子晶體的熔點高于離子晶體。原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，而鍵能則與鍵長成反比，即：鍵長越短則鍵能越大；石墨中C—C鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長更短些，所以石墨熔點比金剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高。