【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D.將
通入到
溶液中：
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是____(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。
(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_____。
(5)標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
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【題目】常溫下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1
C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1
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【題目】下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是
A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2
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【題目】現有四種元素基態原子電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關比較中正確的是
A. 單電子數：③＞① B. 原子半徑：④＞③
C. 電負性：②＞① D. 最高正化合價：④＞①
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【題目】Ⅰ.中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液與50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)實驗測得的數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。ΔH＝__________ ( 取小數點后一位)。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量______，若實驗操作均正確，則所求中和熱_____。
II、某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。
（4）現取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的體積/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的體積/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的體積/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需時間t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
已知酸條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
①實驗I發生反應的化學方程式為 ________，實驗II中MnO2的作________。
②上表中V1=_______mL，V3=_______mL。
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是______。
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【題目】在密閉容器中發生：2NO（g）+2CO（g）
2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）隨溫度（T）、時間（t）的變化曲線如右圖所示，則:
（1）T1___ T2 ，其理由是_________________
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=___
（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應.
容器編號 | 起始物質的量 | 平衡時物質的量 |
Ⅰ | 2.0molNO，2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO，4.0molCO |
①T3時該反應的平衡常數K=___，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應向___（填“正”或“逆”）反應方向進行。
②平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，可采取的措施為___（答一條即可）。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A.1molCH4中含有的電子數為8NA
B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為0.6NA
C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NA
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【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。
（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。
（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。
（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________
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