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已知在水溶液中氯氣與碘可發(fā)生下列反應：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。

下列關于該反應的說法中正確的是（      ）

A．不是氧化還原反應，

B．是氧化還原反應，H2O是還原劑

C．是氧化還原反應，I2失去電子

D．是氧化還原反應，Cl2失去電子

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在水溶液中氯氣與碘可發(fā)生下列反應：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。下列關于該反應的說法中正確的是


  1. A.
    不是氧化還原反應，
  2. B.
    是氧化還原反應，H2O是還原劑
  3. C.
    是氧化還原反應，I2失去電子
  4. D.
    是氧化還原反應，Cl2失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在水溶液中氯氣與碘可發(fā)生下列反應：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。

下列關于該反應的說法中正確的是（     ）

A．不是氧化還原反應，

B．是氧化還原反應，H2O是還原劑

C．是氧化還原反應，I2失去電子

D．是氧化還原反應，Cl2失去電子

 

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科目：高中化學 來源：2011-2011年廣東省寶山中學高二上期第一次建檔考試化學試卷 題型：單選題

已知在水溶液中氯氣與碘可發(fā)生下列反應：I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl。
下列關于該反應的說法中正確的是（     ）

A．不是氧化還原反應，
B．是氧化還原反應，H2O是還原劑
C．是氧化還原反應，I2失去電子
D．是氧化還原反應，Cl2失去電子

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