【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是（ ）
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②實驗室制取CO2時，粉碎大理石有利于CO2的生成
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
④反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，達化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深
A.①④B.②③C.①②D.③④
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據要求填空：
根據要求填空：
（1）A裝置發生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。
（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。
（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________ 。
（4）E裝置的作用是____________。（填序號）。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.
A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E.CCl4
（6）設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應______。
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。
(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：2Cu(s)+ 
O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1，則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____。
(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：
①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。
②若起始時向容器內充入1molN2和3molH2達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________。
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【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2O
H2CO3+ 2OH－
B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
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【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是____________。
（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是____________。
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是____________。
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【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=
。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小
B. 平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%
C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%
D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
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【題目】反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是（ ）
A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大
B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉化率增大
C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大
D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，v正增大而v逆減小
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。
用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為___________________________________。
(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是__________________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。
(4)滴定終點的現象是_____________________________________________________。
(5)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol－1)試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為__________________________________________。
(6)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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