Question

17．下列離子方式正確的是（　　）

• A． 向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固體2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
• B． 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． 苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-═2C₆H₅OH+CO₃^2-
• D． 向40mL0.5mol/LFeBr₂溶液中通入448mLCl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

Answer 1

分析 A．反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．至SO₄^2-恰好沉淀完全，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；
C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
D．n（FeBr₂）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒及氧化的先后順序可知，亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．向100mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01mol Na₂O₂固體的離子反應為2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═6Na⁺+2Fe（OH）₃+O₂↑+2OH^-，故A錯誤；
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂的離子反應為CO₂+H₂O+C₆H₅O^-═C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯誤；
D．n（FeBr₂）=0.04×0.5mol/L=0.02mol，n（Cl₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，由電子守恒及氧化的先后順序可知，亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，選項AD為解答的難點，題目難度不大．