Question

【題目】碲在高端、尖端科技產業日顯重要。工業上開發銅陽極泥[主要成分碲化亞銅(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工業流程如下：

(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合價為_______________。

(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

(3)“濾液②”中主要陰離子是_______________。

(4)“還原”階段，理論上得到1 mol Te，則消耗_________mol Na2SO3。

(5)CuC2O4分解的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】-2 完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4 SO42- 2 CuC2O4 Cu+2CO2↑

【解析】

電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入過氧化氫，得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸銅溶液，然后過濾，濾渣含有Ag、Au，濾液①含有H2TeO3、硫酸銅，加入草酸鈉，過濾，得到的草酸銅分解可生成銅，濾液②中主要含有硫酸鈉和H2TeO3，加入亞硫酸鈉，可將溶液中的H2TeO3還原為Te，據此分析解答。

(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中Cu為+1價，則Te的化合價是-2，故答案為：-2；

(2)由以上分析可知濾渣含有Ag、Au，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產物H2TeO3、CuSO4，因此加入的足量H2O2的是將Cu2Te完全氧化生成H2TeO3、CuSO4，故答案為：完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4；

(3)根據上述分析，“濾液②”中主要含有硫酸鈉和H2TeO3，H2TeO3類似于亞硫酸，部分電離，因此溶液中存在的主要陰離子是硫酸根離子，故答案為：SO42-；

(4)“還原”階段，亞硫酸鈉將溶液中的H2TeO3還原為Te，Te的化合價由+4價變成0價，S由+4價變成+6價，理論上得到1 mol Te，得到4mol電子，根據得失電子守恒，需要消耗2mol Na2SO3，故答案為：2；

(5)CuC2O4分解生成銅，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式為CuC2O4 Cu+2CO2↑，故答案為：CuC2O4 Cu+2CO2↑。