Question

下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是（　　）

• A、已知：H₂（g）+

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  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為-241.8 kJ?mol^-1
• B、已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂均正值），則Q₁＜Q₂
• C、已知：

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  H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═

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  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，則有△H₁＜△H₂
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據燃燒熱概念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
B、S（s）變成S（g）氣體要吸收熱量，所以Q₁＞Q₂；
C、H₂SO₄（濃）的溶解要放熱，而醋酸和一水合氨的電離要吸熱；
D、反應熱只與物質的始態和終態有關與反應的途徑無關．

解答： 解：A、依據燃燒熱概念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，生成的水不是穩定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ，故A錯誤；
B、S（s）變成S（g）氣體要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂均正值），Q₁＞Q₂，故B錯誤；
C、H₂SO₄（濃）的溶解要放熱，而醋酸和一水合氨的電離要吸熱，所以有△H₁＜△H₂，故C正確；
D、反應熱只與物質的始態和終態有關與反應的途徑無關，所以在光照和點燃條件下的△H相同，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析計算應用，蓋斯定律實質理解判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．