【題目】下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是 （ ）
A. 粗鹽提純，選①和② B. 實驗室制取蒸餾水，選④
C. 用CC14提取碘水中的碘，選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。
②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型為____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是優良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。
②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。
a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導電材料 d．耐磨材料
(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。
①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________________；
②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發生焰色反應，其原因是_______________。
(4)金屬氫化物也是具有良好發展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
①該金屬元素是___________(填元素符號)．．
②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內)，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數式表示(其中NA為阿伏加德羅常數的值)]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。
填寫下列空白：(注：溴苯與NaOH溶液不可以發生水解反應)
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________________________
（2）試管C中苯的作用是 ________________________________；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為 _______________________________________；E中發生反應的離子方程式為： ___________________________________。
（3）反應2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可觀察到的現象是____________；
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________(填字母)。
（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優點外，還有一個優點是：_______________________________________。
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是 （ ）
A. 氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3 + 6H＋ 
2Al3＋ + 3H2O
B. 氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O
C. 碳酸鈣與稀鹽酸：CO3 2-+ 2H＋ CO2↑+ H2O
D. 銅與濃硝酸：Cu + 4H＋+ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. q與s均為酸性氧化物B. 原子半徑：W<Y<X
C. 非金屬性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一種強酸
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數等于K、M層電子數之和。
（1）E在元素周期表中的位置__________，B常見氫化物的電子式為_______；F的電子式為________。
（2）B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________ (用離子符號表示，下同)。A、B、C元素氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為_______________。
（3）已知A、E兩種元素形成的化合物X，X結構與干冰相似，屬于_________ (填“離子”或“共價”)化合物。
（4）用電子式表示D與E化合形成D2E的過程：_____________________。
（5）C和E分別能與氫形成18個電子的化合物，這兩種化合物發生反應，可生成E單質，其反應的化學方程式為_____________。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+
C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________（用a表示）。
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