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6．小李學習了水的有關知識后，自制了如圖所示的簡易凈水器，下列說法正確的是（　　）
A．該凈水器中的活性炭起吸附作用B．該凈水器可以降低自來水的硬度
C．該凈水器能起到殺菌消毒的作用D．該凈水器可將自來水變為蒸餾水

分析 由裝置可知，裝置中物質均不能與鈣、鎂離子反應，均不具有強氧化性，只能過濾、吸附水中的雜質，以此來解答．

解答 解：A．活性炭具有疏松多孔的結構，起吸附作用，故A正確；
B．該凈水器不能降低自來水的硬度，鈣鎂離子的濃度不變，故B錯誤；
C．該凈水器中物質不具有強氧化性，不能起到殺菌消毒的作用，故C錯誤；
D．蒸餾水只含水，該凈水器不能自來水除去自來水中的氯離子等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意活性炭的用途，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸電離平衡常數（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是ac．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態系統會產生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代數式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的$\frac{1}{2}$，則CO的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是制取、凈化并測量生成氣體體積的裝置示意圖．利用如圖裝置進行表所列實驗，能達到實驗目的是  （　　）
選項a（液體）b（固體）c（液體）
A稀鹽酸鋅粒濃硫酸
B濃氨水生石灰濃硫酸
C飽和食鹽水電石硫酸銅溶液
D濃硫酸Cu片氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于氯的說法正確的是（　　）
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物
D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現象和離子反應方程式填入實驗報告中．

編號現象離子方程式
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發生反應而影響原電池的放電效率，有人設計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現象是：Zn電極逐漸變細；Cu電極逐漸變粗，電池總反應式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來．
（3）電池工作時，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（4）此鹽橋內為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．9.03×1023個氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質在溶液中能大量共存的是（　　）
A．FeCl3   Na2SO4 HClB．NaOH   NaCl    HNO3
C．CuSO4   NaNO3   KOHD．Na2CO3 HCl     Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為33.2．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m3．
（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
（4）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
1）NaOH溶液的物質的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
2）已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.8．

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同步練習冊答案
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