Question

（1）0.5mol H₂O的質量為______，其中共含有______個原子（用阿伏伽德羅常數表示）．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是______（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）現用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂（標準狀況）．如果選用所貼標簽為2.0mol?L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸______ml．

Answer 1

解：（1）0.5mol H₂O的質量為：0.5mol×19g/mol=9g，含原子個數為：0.5N_A×3=1.5N_A，
故答案為：9g；1.5N_A；
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體的物質的量分別為：n（HCl）=；
n（NH₃）=；
n（CO₂）=；
n（O₂）=．
物質的量越小，分子數越少，在相同溫度和相同壓強條件下，物質的量越大，體積越大，
所以含有分子數目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；
（3）1gNaOH的物質的量為=0.025mol，
則有：0.2mol/L=，V=0.125L，即125ml，
500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，n（CuSO₄?5H₂O）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，
m（CuSO₄?5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25g，
故答案為：125；25；
（4）根據化學方程式計算：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
2mol 22.4L
2.0mol/L×V 4.48L

V=0.2L，即200ml，
故答案為：200．
分析：（1）根據m=n?M計算質量，根據N=n?N_A計算原子個數；
（2）根據質量計算物質的量，物質的量越小，分子數越少，物質的量越大，體積越大；
（3）根據質量計算物質的量，根據n=c?V計算體積或濃度；
（4）根據氫氣的體積結合化學方程式計算鹽酸的物質的量，根據n=c?V計算體積．
點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，注意有關物質的量的計算公式的運用．