【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
B.常溫常壓下，14gN2含有原子數為0.5NA
C.常溫常壓下，14gCO的質子數為7NA
D.74.5 g KCl固體中含有KCl分子數為NA
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【題目】已知：
；將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用
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、
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分別表示CO、NO、CO2、N2，在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示,下列說法正確的是
A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是C處
B.圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量
C.該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快
D.該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率
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【題目】已知熱化學方程式：
H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是
A.吸熱44kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.放熱2.44KJ
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【題目】己烷雌酚的一種合成路線如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.化合物X難溶于水
B.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發生取代反應
C.在一定條件，化合物Y可與CH3COOH發生縮聚反應
D.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
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【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2
B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C.經過吸收塔后，溴元素得到富集
D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應
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【題目】我國平原地區地下水質量差，鐵、錳含量較高，需進行處理才能達到飲用水標準。地下水中鐵錳的來源主要是礦物FeCO3和MnCO3。
(1)酸雨地區地下水中鐵含量更高，結合化學用語從平衡移動角度解釋原因_______。
(2)去除Fe2+
①除鐵濾池經過曝氣3～7天后，濾料表面形成______色物質，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用過程如圖所示。
②將過程ii的離子方程式補充完整：________。
過程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+
過程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +
③有利于提高過程ii反應速率的措施是______(填序號)。
A. 降低溫度 B. 通入足量O2 C. 攪拌
(3)去除Mn2+
向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應進行，濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。
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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學對草酸分解產物進行探究。甲組同學認為：草酸分解產物中有CO2；乙組同學認為：草酸分解產物中還有CO。回答下列問題：
(1)甲組同學按照上圖所示的裝置連接，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。加熱A裝置前需要進行的操作是______________________；裝置C中可觀察到的現象是______________________________，裝置C中發生的化學方程式_________________；由此可知草酸晶體分的產物中有___________（填化學式）。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗.
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G____________（按合理順序補全裝置，填大寫字母）。裝置H反應管中盛有的物質是______________，此反應管中發生反應的化學方程式是_______________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________________________________
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【題目】科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的
價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的
價的含砷化合物。通過以上信息填空：
①維生素C具有______(填“氧化性”或“還原性”)。
②3mol +5價砷完全轉化為價砷，共轉移______個電子。
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