Question

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計(    )

A．甲=乙>丙

B．甲>丙>乙

C．丙>甲=乙

D．乙>丙>甲

Answer 1

B

解析試題分析：氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。甲中加入NaHCO₃后，NaHCO₃會與酸反應。而酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO，所以NaHCO₃先與HCl反應而不與HClO反應，由于平衡中HCl被消耗，平衡移動的原理，平衡向右移動，反應繼續生成HClO，HClO濃度增大。另外HClO具有強氧化性，乙瓶中，HClO可將NaHSO₃氧化，所以HClO濃度下降。丙瓶中HClO濃度不變。
考點：考查了氯氣與水反應的平衡及平衡移動的原理，次氯酸的強氧化性。
點評：本題在一個新的情景下對次氯酸的性質進行了考查，難度不大，但是需要學生全面把握，綜合考慮。