【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。
已知：H3PO4能電離出PO
。
（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價為_____。
（2）反應I中H2O2的作用是_____。
（3）檢測反應II中鐵離子是否完全反應的操作是_____。（離子檢驗常用的表達方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現xx現象，則說明xx結論。）
（4）反應Ⅲ的化學方程式是_____。
【答案】+2 氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+ 取少量反應Ⅱ中的濾液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅(或無現象)，則說明反應Ⅱ中鐵離子完全反應 2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
【解析】
由工藝流程分析可知，FeSO4被H2O2在酸性條件下氧化生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3與H3PO4反應生成FePO4沉淀，FePO4與LiI溶液發生氧化還原反應2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2得到LiFePO4，據此分析解答問題。
(1)根據化合物元素化合價代數和為0可知，LiFePO4中Li為+1價，
為-3價，則鐵元素的化合價為+2價，故答案為：+2；
(2)根據分析，反應Ⅰ中H2O2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+；
(3)一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，因此檢測反應II中鐵離子是否完全反應，可取少量反應Ⅱ中的濾液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅(或無現象)，則說明反應Ⅱ中鐵離子完全反應，故答案為：取少量反應Ⅱ中的濾液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅(或無現象)，則說明反應Ⅱ中鐵離子完全反應；
(4)反應Ⅲ為FePO4與LiI溶液發生氧化還原反應生成LiFePO4，反應的化學方程式為2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2，故答案為：2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2。
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【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3B.0≤c2≤0.42
C.X、Y的轉化率相等D.當反應達到平衡時，反應就停止了
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【題目】丁烯二酸酐(
)是一種重要的化工原料，可用于合成有機高分子及某些藥物，相關合成路線如圖：
已知：①
+2ROH
+H2O
②R1OH+
。
回答下列問題：
（1）
的化學名稱為__；X中含有的官能團為__。
（2）A的核磁共振氫譜有__組峰；D→E的反應類型是__。
（3）寫出F的結構簡式并用星號(*)標出手性碳：__。
（4）B→C的化學方程式為__。
（5）W是D的同分異構體，寫出符合下列條件的W的結構簡式：__。
a.屬于芳香族化合物，且為間位的三元取代物
b.能與NaHCO3溶液反應
c.能發生銀鏡反應
（6）丁烯二酸酐(
)可由
制備得到，寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)___。
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【題目】元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有關說法正確的是
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
二 | c | d | |||||
三 | a | b | e | f |
A. c、d、e的氫化物中，e的氫化物沸點最高
B. a、b、d三種元素的離子半徑:a >b >d
C. 六種元素中，a元素的金屬性最強
D. e、f的氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示(假設廢棄物為乙酸鹽)。下列說法錯誤的是( )
A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌
B.甲室的電極反應式為
C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經導線到a
D.電池總反應式為
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
B. 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
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【題目】應用鋁熱反應焊接鐵軌時發生的主要反應為Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3。
（1）作還原劑的物質是_____，鐵元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。
（2）在該反應中，若消耗了1molAl則生成_____molFe，轉移電子的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質進行分類：
①
H與
H；②O2與O3；③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷(
)
(1)互為同位素的是_____(填序號、下同)；
(2)互為同系物的是_____；
(3)互為同分異構體的是_____。
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