Question

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

Answer 1

AD

解析:

在解有關(guān)周期表的題目時(shí)，首先要確定元素在周期表中的位置，實(shí)在推不出具體的位置，推出相對(duì)位置也可以。因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以在本題中的突破口就能推出X元素即為O，而在短周期中能與O同主族的就只有S元素，即為Y,而Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1,也就不難得出Z元素即為P元素，A選項(xiàng)中三元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻＜S＜O，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H₂YO₄，三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H₂O，而不是磷化氫；D選項(xiàng)中半徑大小比較是正確的，最后本題的答案為AD。