Question

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

Na₂SO₃+KIO₃+——Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

(2)其中氧化劑是_________，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是________mol。

(3)該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下①～④反應(yīng)：

①++ (反應(yīng)速率慢)

②+I^-+2(反應(yīng)速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O(反應(yīng)速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺(反應(yīng)速率快)

根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)________決定(填序號)。

(4)若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在________離子消耗完全時(shí)，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

Answer 1

(1)5  2  1  5  1  1  1  (2)KIO₃  0.5  (3)①  (4)

解析：Na₂SO₃中S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，KIO₃中I元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，由化合價(jià)守恒(電子守恒)配平方程式如下:

    其中氧化劑是KIO₃，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol,所以反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是0.5 mol。

    第一步生成，為第二步作了基礎(chǔ)，所以反應(yīng)①的速率決定了總反應(yīng)速率。第④步I₂與反應(yīng)，所以必須在消耗完全時(shí)，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。