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1．5.6L標況下的氮氣和氧氣的混合氣體所含的原子總數是多少？

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氮氣、氧氣總物質的量，每個氮氣分子、氧氣分子均含有2個原子，故原子物質的量為氣體的2倍，再根據N=nNA計算含有原子數目．

解答 解：5.6L標況下的氮氣和氧氣的混合氣體的總物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，每個氮氣分子、氧氣分子均含有2個原子，故原子物質的量為氣體的2倍，含有原子數目為0.25mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1023，
答：含有原子數目為3.01×1023．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意氣體摩爾體積適用于單一氣體與混合氣體，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數等于（填“大于”“小于”或“等于”）40%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質的質量分數大于（填“大于”“小于”或“等于”）40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產物也相同
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化劑H2O是還原劑
C．Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據圖示填空

（1）化合物A含有的官能團是碳碳雙鍵，醛基、羧基．
（2）B在酸性條件下與Br2反應得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F，由E轉變成F時發生兩種反應，其反應類型分別是消去反應、中和反應．
（3）D的結構簡式是NaOOC-CH=CH-COONa．
（4）1mol A與2mol H2反應生成1mol E，其反應方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$HO-CH2-CH-CH2-COOH．
（5）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（　　）
A．若a和b為石墨，通電后a電極上發生的反應為Cu2++2e-═Cu
B．若a和b為銅，通電后a電極有氣體產生
C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動
D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取一定質量的下列各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質的量的二氧化碳和水的是（　　）
A．C2H2  C2H6B．CH4 C3H8C．C3H6  C3H8D．C2H4 C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用圖1的實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為a、e、d、b、c、g、f（填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？在C后接NaOH溶液尾氣處理裝置
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：FeCl3；假設③：FeCl3和FeCl2．
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論
如下表，請在表格內的橫線處填空．
實驗方法實驗現象結論
在溶液中加
KSCN溶液		溶液變紅色固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液紫色
不褪色		固體物質中不含FeCl2
由此得出結論：假設①成立（填序號①②③）．
（3）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖2的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極析出Cu 3.2g時，停止通電，此時陽極產生氧氣的體積（標準狀況）為1.12L（假設氣體全部逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．神舟七號返回艙約3噸多重，是世界上現有的最大的返回艙．為了防止飛船與大氣摩擦產生高溫而起火燃燒，在飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料應具有的性質是（　　）
A．良好的導電性
B．密度較大，以增大飛船對地面的慣性
C．輕質防熱，可以承受上千度的高溫
D．質地柔軟，以利于飛船變形

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：
S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中，KNO3被還原（填“被氧化”或“被還原”），C是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳單質．
（2）在3種有機物①CH2=CH2、②CH3COOH、③蔗糖、④苯中，能用作水果催熟劑的是①（填數字序號，下同），能發生水解反應的是③，能使紫色石蕊溶液變紅的是②．

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