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（8分）．現有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答：

（1）寫出D、E兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物的電子式______________。

（2）寫出Y與氯化鐵溶液反應的離子方程式___________________。

（3）某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學式量為82。該鹽水溶液呈_______性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________。

（4）汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。可在催化劑催化下，利用這兩種氣體相互反應轉化為無害氣體。請寫出該轉化反應的化學方程式________________。

方程式2分，其余1分

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

(1)寫出X與Y反應生成這種鹽的化學方程式：____________________________________。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式：________________________________________________________。

(3)將B的某種單質用作電極，電解E元素的最高價氧化物水化物的溶液時，陽極的電極反應式為_____________________________________________________________________。

(4)在一密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發生了“3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)；ΔH＜0”的化學反應。在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂)=3.00 mol·L^-1，c(CA₃)=4.00 mol·L^-1。則此時該反應的平衡常數K=__________；C₂的初始濃度為__________ mol·L^-1；A₂的轉化率是__________％。