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11.下列敘述正確的是(  )
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)
B.金屬發生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C.SO2的水溶液能夠導電,所以SO2是電解質
D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小

分析 A.催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率,但不改變化學平衡;
B.金屬發生吸氧腐蝕時,氧氣濃度越大,腐蝕的速率越快;
C.二氧化硫在溶液中不能電離,不屬于電解質;
D.相同條件下,溶解度越小越難溶.

解答 解:A.催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率,但不改變化學平衡,則不能改變反應的反應熱,故A錯誤;
B.金屬發生吸氧腐蝕時,氧氣濃度越大,腐蝕的速率越快,則被腐蝕的速率和氧氣濃度有關,故B錯誤;
C.SO2的水溶液能夠導電,導電離子是亞硫酸電離的,亞硫酸為電解質,而二氧化硫為非電解質,故C錯誤;
D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,則說明CuS的溶解度比ZnS的小,故D正確;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及反應熱與焓變、電解質與非電解質、金屬腐蝕等知識,題目難度不大,注意掌握電解質與非電解質的判斷方法,A為易錯點,注意催化劑不影響反應熱,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是(  )
A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
C.實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D.反應A(g)?2B(g),若正反應的活化能為Ea kJ/mol,逆反應的活化能為Eb kJ/mol,則該反應的△H=(Ea-Eb) kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.2013年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場.生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:
化學鍵N≡NF-FN-F
鍵能:kJ/mol941.7154.8283.0
下列說法中不正確的是(  )
A.過程F2(g)→2F(g)吸收能量
B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g) 放出能量
C.反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) 放出能量
D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl(填化學式).
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3.在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中.
(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO33飽和溶液的混合方式為在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中.
(4)提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和的KOH溶液,再用砂芯漏斗過濾,晶體用乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
B.正交硫比單斜硫穩定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度
C.為了減少大氣中的霧霾,天然氣日漸成為一種備受關注的可再生的清潔能源
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.用18mol•L-1,濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋、冷卻④轉移、洗滌              ⑤定容、搖勻.
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規格是B(從下列規格中選用:A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ).
(2)配制上述溶液所需儀器,除量筒、燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶.
(3)第⑤步實驗的操作是繼續向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l~2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉搖勻.
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小.
②定容時俯視溶液的凹液面偏大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業上有重要的應用.
(1)草酸鈷(CoC₂O?)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末,通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得,寫出該反應的離子方程式:C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
(2)現將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+(忽略其它過程).平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖1所示:則該反應△H< 0(填“>”或“<”),溫度為T1時,反應在5秒鐘時達到平衡,平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45mol/L,求達到平衡時的平均反應速率
v(SCN-)=0.09mol•L-1•S-1,該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為90%,該溫度下反應的平衡常數為180.

(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當Co(OH)2開始沉淀時,溶液中 $\frac{c(C{O}^{2+})}{c(N{i}^{2+})}$ 的值等于3.0.(取兩位有效數字)
(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15
(4)工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示,則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示裝置適宜進行的實驗是(右接裝置未畫出)(  )
A.制取乙烯
B.制取氯氣
C.分離乙醇和水
D.分離水和碘的四氯化碳(常壓下沸點76.8℃)溶液

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