Question

【題目】工業上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；

④向吸收塔內通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。請完成下列問題：

（1）實驗室蒸餾海水制淡水，常用的儀器除酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、溫度計、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有____________；蒸餾時碎瓷片的作用是_________________。

（2）步驟②中反應的離子方程式為_______________________

（3）步驟③目的是使溴富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。反應中_____________（寫化學式）是氧化劑；1mol氧化劑在反應中得到__________mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是_____________（填序號）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

Answer 1

【答案】（1）蒸餾燒瓶；防止暴沸

（2）C12+2Br－＝Br2+2C1－

（3）SO2 +Br2 +2H2O＝2HBr+H2SO4；Br2 2 （4）D

【解析】

試題分析：（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片的作用是防止暴沸；

（2）步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；

（3）步驟③的目的是使溴單質富集，溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，在反應中Br2中的Br元素得到電子，化合價降低，因此Br2作氧化劑；1mol氧化劑在反應中得到2mol的電子；

（4）萃取溴的試劑應該是與水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合條件的只有苯，答案選D。