Question

6．28g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應，將產生的氣體和2.24L（標準狀況）O₂混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（　　）

• A． 9.6g
• B． 6.4g
• C． 12.8g
• D． 8g

Answer 1

分析 銅金合金中Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬Cu提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據電子轉移守恒計算Cu的物質的量，再根據m=nM計算Cu的質量．

解答 解：銅金合金中Cu與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬Cu提供的電子等于氧氣獲得的電子，n（O₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據電子轉移守恒，Cu的物質的量為$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol，則合金中Cu的質量為0.2mol×64g/mol=12.8g，
故選：C．

點評 本題考查混合物計算的有關計算，難度中等，根據反應過程判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．