【題目】三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸，下列說法正確的是
A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3
B. HClO的電子式為 
C. 該轉化過程有機物發生還原反應
D. 氰尿酸和次氯酸反應的物質的量之比為2 : 3
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：
己知：R、R1、R2為H原子或烴基
Ⅰ. 
Ⅱ. 
Ⅲ.羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩定。
（1）已知標準狀況下，4.48L氣態烴A的質量是5.2g，A→B為加成反應，則X的結構簡式為__________________；B中官能團的名稱是_______________________。
（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是________________，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是___________________________________。
（3）反應①的化學方程式為_________________________________________。
（4）己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式為_________________。
（5）E的同分異構體中含有苯環和甲基，且甲基不與苯環直接相連的同分異構體有_____種。
（6）以甲醛、苯乙醛(
)以及上述合成路線中的必要有機試劑為原料合成
(其他無機試劑任選)，請寫出合成路線。______________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是( )
A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B.焰色反應是化學變化，可以用玻璃棒做焰色反應實驗
C.CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物
D.可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液生產鐵紅(Fe2O3)和補血劑乳酸亞鐵的生產工業流程如下圖所示:
已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。
請按要求回答下列問題:
（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學方程式為_________。
（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進行蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優點有__________。
（3）寫出步驟③的化學方程式: _________。
（4）某興趣小組學生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應，達到制備FeCO3的目的。
i.NH4HCO3溶液應盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。
ii.達成步驟④反應的操作是__________。
（5）測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數:
稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定(雜質不與KMnO4溶液反應)。平行有效實驗滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（設M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達式表示）_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大小：X＜Y
C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2，轉移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。
（3）工業合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環使用的物質為______（填化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是
A. 電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B. 電池工作時，OH-向正極移動
C. 電極 2 發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O
D. 電流由電極 1 經外電路流向電極2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
