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10．中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18O6
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生4mol H2
D．分子間能發(fā)生酯化反應

分析 由結構可知，分子中含-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結合醇、羧酸、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構可知，分子式為C14H18O6，故A正確；
B．結構對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，故B正確；
C．-OH、-COOH均與Na反應，1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生2mol H2，故C錯誤；
D．含-OH、-COOH，可發(fā)生酯化反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見官能團的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表：下列推斷正確的是（　　）
弱酸化學式HFHClOH2CO3
電離平衡常數6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易結合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤炭燃燒時產生的大量S02、NO對環(huán)境影響極大，需嚴格控制二者的產生與排放．
（1）實驗證明生成NO的主要原因為髙溫時煤燃燒的中間產物NH3、HCN等會被迅速 氧化為NO．請寫出此條件下，HCN被氧化為NO的化學反應方程式4HCN+7O2═4CO2+4NO+2H2O．
（2）研究人員發(fā)現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H2=bkj•mol-1
③2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=ckj．mol-1  則△H3=ckj•mol-1
△H=（a+2b+c）kj•mol-1
（3）對于2NO（g）+2CO（g）═N2 （g）+2CO2 （g），在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值 （P/P0）隨時間的變化曲線．

①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min內，該反應的平均反應速率（N2）=0.003mol/（L•min）；平衡時NO的轉化率為80%．
③若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達到平衡，此時容器內P/P0的比值應在圖中A點的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以連二硫酸鹽（S2O42-，）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示．
①陰極區(qū)的電極反應式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O．
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電一段時間后，陰極區(qū)n（SO32- ）減少了 0.1mol，則此過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為448mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對有關化學問題的分析不正確的是（　　）
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．油脂屬于酯類物質，是一種天然有機高分子化合物
C．嗎啡、海洛因等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質屬于毒品
D．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦由于在創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素中的巨大貢獻，與另外兩位科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．這是中國生物醫(yī)學界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．化學藥物在抗擊疾病、保護人體健康中發(fā)揮了重要作用．
（1）1928年英國細菌學家弗萊明首先發(fā)現了世界上第一種抗生素--青霉素．
①青霉素是最重要的抗生素，目前廣泛使用的羥氨芐青霉素，又名B（填字母）；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
②為了防止“過敏反應”的發(fā)生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
A．靜脈滴注NaHCO3溶液   B．進行皮膚敏感試驗   C．服用鎮(zhèn)靜催眠藥
③青霉素屬于R處方藥（填“R處方藥”或“OTC非處方藥”）．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
①這些抗酸藥物具有抗酸作用的原因是抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（寫出其中一個即可）
③淀粉在抗酸藥中作為填充劑和黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式）C6H12O6
（3）許多藥物可以通過對天然藥物的化學結構進行修飾得到．下列屬于化學結構修飾得到的藥物是AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的個數有（　　）
①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關
②通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動
④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
⑥1mol FeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數約為NA個．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數約為6.67%．（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質反應的熱化學方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
對于a和b的關系，下列說法正確的是（　　）
A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；液態(tài)Z可作為核反應堆的熱傳導劑；W與X原子最外層電子數之比為3：2．下列說法正確的是（　　）
A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B．原子半徑大小：W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽

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同步練習冊答案
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