Question

（1）寫出工業用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是______（用化學方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g．計算放出H₂的體積為______升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/LHCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為______mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO₄的物質的量濃度為______（設濾液體積為120mL）mol/L．

Answer 1

（1）高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣分別和二氧化硅反應生成硅酸鹽和二氧化碳，反應方程式分別為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫 .

Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高溫 .

CaSiO₃+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫 .

Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高溫 .

CaSiO₃+CO₂↑；
（2）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al和水不反應，所以剩余金屬應該是Al，反應方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，可以得出關系式Na～NaOH～Al，則參與反應的Na和Al的質量之比為23：27，Na和Al的質量和為15g，所以n（Na）=

15g 23+27 ×23

23g/mol

=0.3mol，n（Al）=

15g 23+27 ×27

27g/mol

=0.3mol，根據Na、Al和氫氣之間的關系式得氫氣體積=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L，
故答案為：13.44；
（4）n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜0.3mol，一種情況是：鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中，
此時鹽酸少量，只能沉淀一部分AlO₂^-，根據NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl得，n（HCl）=n（Al（OH）₃）=0.1mol，則鹽酸體積=

0.1mol

1mol/L

=100mL；
另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中，此時鹽酸較多，先把AlO₂^-全部沉淀，后又將部分沉淀溶解，生成氫氧化鋁需要n（HCl）=n（NaAlO₂）=n（Al（OH）₃）=0.3mol，溶解Al（OH）₃生成氯化鋁需要鹽酸的n（HCl）=3n（AlCl₃）=3×（0.3-0.1）mol=0.6mol，所以需要鹽酸體積=

0.3mol+0.6mol

1mol/L

=900mL，
故答案為：100或900；
（5）固體混合物和稀硫酸反應后有固體剩余，說明溶液中不存在鐵離子，向濾液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，說明硫酸有剩余，鐵先和銅離子后和氫離子發生置換反應，所以濾液中的溶質是硫酸、硫酸亞鐵，n（H₂SO₄）=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，
與氫氧化鈉反應的硫酸的物質的量=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×2mol/L×0.04L=0.04mol，
剩余的硫酸的物質的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol，
剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵，根據硫酸和硫酸亞鐵的關系式計算硫酸亞鐵的物質的量濃度=

0.224mol

0.12L

=1.87mol/L，
故答案為：1.87．