【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中一定不含有
B. 鑒別
和
溶液可用硝酸酸化的硝酸銀溶液
C. 容量瓶不能用作溶解物質的容器
D. 粗鹽的提純實驗中，濾液在蒸發皿中加熱蒸發結晶
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新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化
C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化
D. 升高溫度A的轉化率大于30%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物與工農業生產及人們的日常生活密切相關。回答下列問題：
（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是
）可制備硫酸銅晶體（藍礬），制備方法如圖所示：
①藍礬的化學式為：____________。
②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應的化學方程式為______________。
（2）工業上制備尿素的反應是：
。一定溫度下，在容積為
的恒溶液密閉容器中加入
和
，反應過程中有關物質的物質的量（n）與時間的關系如圖所示，
是反應達到平衡狀態。
①曲線甲表示的物質是__________（寫化學式）。反應開始至達到平衡時，平均反應速率
__________
，
的平衡轉化率是__________。
②升高溫度，平衡__________（填“不移動”“向正反方向移動”或“向逆反應方向移動”，下同）；及時從容器中分離出尿素，平衡__________。
（3）用
電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使
轉化為無害氣體，且溶液逐漸變為黃色，則轉化為無害氣體的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時達到平衡，此時容器內的壓強為起始時的1.6倍，求：
（1）在這60s內NO2的平均生成速率；_______
（2）達到平衡時N2O4的分解率。_______
（3）達到平衡時NO2 的體積百分含量_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=_______(用含字母的代數式表示)。
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在2L的恒容密閉容器內充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應開始到20min時，CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數K為_______.
(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數據)。
T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________
(5)美國的兩家公司合作開發了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。
②石墨1極發生的電極反應式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化
B. 煤氣化生成的水煤氣，再經過催化合成可得到液態烴
C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液顏色由紅棕色變成無色
D. 甲烷是一種高效的燃料，常溫下性質穩定，即使高溫也不會分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2
D.硬塑料中酚醛樹脂的合成： 
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0～a范圍內，只發生中和反應
B.a＝0.3
C.ab段發生反應的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用離子液體作電解液的混合動力電池放電原理圖如圖所示，已知充放電時的電池反應為4LiA12C17＋3LiFePO4(s)
A1＋3FePO4＋7LiA1C14。下列說法正確的是
A.放電時，向正極遷移的是 Al3+
B.放電時，A1極上的電勢比FePO4極上的高
C.充電時，陰極反應式：A12C17-＋6e- = 2A1＋7C1-
D.充電時，陽極反應式：LiFePO4—e- = FePO4＋Li+
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