Question

20．Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序是Na＞Mg＞Al．往Na、Mg、Al組成的混合物中加入足量水，充分反應后，產生的氣體是H₂（用化學式填寫，下同）；得到的溶液中含有的鹽是NaAlO₂；留下的固體中一定含有Mg．

Answer 1

分析 同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱；Na與水反應生成氫氧化鈉，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；Mg與水、NaOH都不反應，據此分析．

解答 解：Na、Mg、Al屬于第三周期金屬元素，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al；往Na、Mg、Al組成的混合物中加入足量水，Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以產生的氣體是氫氣，溶液中溶質是NaAlO₂；Mg與水、NaOH都不反應，則最后剩余的固體是Mg；
故答案為：Na＞Mg＞Al；H₂；NaAlO₂；Mg．

點評 本題考查了金屬性的比較、常見金屬元素的性質，題目難度不大，注意把握單質鋁的性質既能與強酸反應又能與強堿反應．