Question

6．用鉑電極電解100mL HNO₃與AgNO₃ 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L 氣體（標準狀況下），則原混合液中c（Ag⁺）為（　　）

• A． 1mol/L
• B． 2mol/L
• C． 2.5mol/L
• D． 3mol/L

Answer 1

分析 鉑電極為惰性電極，電解HNO₃與AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），陰極發生2Ag⁺+2e^-=2Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極發生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，以此進行計算．

解答 解：鉑電極為惰性電極，電解HNO₃與AgNO₃ 的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），
n（氣體）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由陽極發生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑可知，生成0.1molO₂轉移0.4mol電子，
根據電子守恒可知，陰極轉移0.4mol電子，則
  2H⁺+2e^-=H₂↑
0.2mol 0.1mol
2Ag⁺+2e^-=2Ag
0.2mol 0.2mol
即n（Ag⁺）=0.2mol，
則原混合溶液中Ag⁺的物質的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故選B．

點評 本題考查電解原理及氧化還原反應的計算，明確發生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，注意陰極銀離子先放電為解答的易錯點，題目難度中等．