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15．20℃時對0.2mol•L^-1的HA溶液中，改變下列條件一定能使HA的電離平衡正向移動的是（　　）

	A．	保持溫度不變，再加0.2mol•L^-1的HA溶液
	B．	保持濃度不變，升高溫度
	C．	保持溫度不變，加水
	D．	增大壓強

分析 A、一定條件下相同濃度含同種溶質的溶液混合，電離平衡不變；
B、保持濃度不變，弱電解質電離過程是吸熱過程，升溫弱酸電離平衡正向進行；
C、加水稀釋促進電離平衡正向進行；
D、壓強對溶液中形成的平衡無影響；

解答解：A、一定條件下相同濃度含同種溶質的溶液混合，濃度不變，弱酸電離平衡不變，故A錯誤；
B、保持濃度不變，弱電解質電離過程是吸熱過程，升溫弱酸電離平衡正向進行，故B正確；
C、依據化學平衡移動原理可知，弱電解質溶液中加水稀釋，促進電離平衡正向進行，故C正確；
D、壓強對溶液中形成的平衡無影響，故D錯誤；
故選BC．

點評本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷，注意電離過程是吸熱過程，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數依次增大．其中A、B、D同周期，A³⁺比B^-少一個電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質；E元素的單質與H₂O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖為

，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄（用化學式回答）．
（3）將AB₃溶于污水有沉淀生成，用化學方程式解釋這一現象AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-═I₂+3Fe²⁺+4H₂O．向溶液中加入5mLCCl₄振蕩后靜置，觀察CCl₄層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質量為$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在酸性條件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被還原成Br^-或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^-成為Br₂（本身均被還原為I₂）．請寫出在稀H₂SO₄中KBrO₃與KI發生反應的三個離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6，BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為6：5，6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O
（2）現取1L 0.4mol/L KBrO₃和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認為發生上述三個反應的哪些反應（填編號）②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④

D．

①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩爾質量（g/mol）與N_A個硫酸分子的質量（g）在數值上相等
	B．	N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的質量比為8：7
	C．	1mol•L^-1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺離子的數目為N_A
	D．	1mol D₂（重氫分子）中含有2N_A個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛星發射中心發射，它的發射標志著中國邁入中國航天“三步走”戰略的第二步．天宮一號是由長征二號大推力火箭發射升空的，火箭推進劑是成功發射火箭的重要因素，推進劑的發展經歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：
2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①上述反應中的氧化劑是KNO₃和S；若有0.5mol S參加反應，則轉移的電子的物質的量為6mol；
②某化學興趣小組進行了如下實驗：實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質是S（化學式表示）；設計實驗方案證明該澄清液中含有Cl^-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現白色沉淀，證明有Cl^-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發劇烈爆炸，其爆炸產物有4種，2種產物是空氣中的主要成分，另一種氣體產物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式4NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N₂↑+5O₂↑+4HCl↑+6H₂O；
（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產的硫酸銨中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質，該物質為易溶于水的強電解質，遇燒堿會生成N₄氣體，該反應的離子方程式N₄H₄⁴⁺+4OH^-=N₄↑+4H₂O；
另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的強電解質，和燒堿反應生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產物爆炸的化學反應方程式2HN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K₂SO₃．某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO₄^2-．
（1）興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關．他們做了如下對比實驗（每次反應中硫粉的質量、KOH溶液的體積均相同）．

實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol•L^-1	1.0				3.0	4.0	5.0	6.0

實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應空格填入相應數據．
（2）興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設，請你根據氧化還原反應的規律，完成假設二和假設三：
假設一：生成的鹽是K₂S和K₂SO₃；
假設二：生成的鹽是K₂S和K₂SO₄；
假設三：生成的鹽是K₂S，K₂SO₃和K₂SO₄；
（3）請你設計實驗驗證上述假設一．完成下表中內容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O）

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論
在反應液中加入足量的稀鹽酸	若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設一不成立

（4）興趣小組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示．有人據此得出結論：生成的鹽一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．請你根據計算結果指出該結論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應中有K₂SO₄生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO₂氣體中少量CO，最好的方法是（　　）

A．

點燃

B．

通氧氣并點燃

C．

NaOH溶液

D．

過灼熱的氧化銅