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【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體（含對映異構(gòu)）有（）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【答案】D
【解析】解：不考慮對映異構(gòu)C4H9Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有4個碳原子：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3；
主鏈有3個碳原子：CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl；
其中CH3CH2CHClCH3存在手性碳原子，有2種對映異構(gòu)，其它不含手性碳原子，不存在對映異構(gòu)，
故分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體（含對映異構(gòu)）有5種，
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該有機物的說法，正確的是（）

A. 該有機物的分子式為C14H9O9

B. 在酸性環(huán)境中，該有機物水解生成兩種有機物

C. 在NaOH溶液中，1 mol該有機物最多能和8 mol NaOH反應(yīng)

D. 在催化劑存在的條件下，該有機物不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)用于漂白脫色，其過程不屬于化學(xué)變化的是

A. 氯水 B. 過氧化鈉 C. 活性炭 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成的兩種離子化合物分別是________、___________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：_______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_________化合物(填 “離子”或“共價”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（4）由C，D，E，F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________________ (用元素離子符號表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_________于F(填“強”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：A(g)＋ B(s) 2C(g)＋ D(g) ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.現(xiàn)在T℃下，向容積為2L的恒溫容器中充入2molA和2molB發(fā)生反應(yīng)。其中A的含量變化如下表所示：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6
n (A)/mol	2	1.5	1.2	1.1	1.05	1.0	1.0

（1）從反應(yīng)開始進行到反應(yīng)進入平衡狀態(tài)，物質(zhì)C的平均反應(yīng)速率V(c)=________，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）下列選項中能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.物質(zhì)A、C、D的物質(zhì)的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

D.物質(zhì)B的濃度保持不變 E.物質(zhì)B的質(zhì)量保持不變

（3）反應(yīng)達到平衡后，下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大且使反應(yīng)速率加快的是____(填符號)。

A.保持容積不變，充入He氣 B.縮小容器體積以增大壓強 C.增加B物質(zhì)的含量

D.將C(g)從體系中分離 E.升高反應(yīng)溫度 F.向體系中再加入2molA物質(zhì)

（4）T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。若升高體系溫度，K將_______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________________________。

（5）同一溫度下，再次進行上述反應(yīng)。起始時向相同的容器中加入1molA和1molB，某一時刻測得體系壓強變化為初始時刻壓強的2倍，則此時物質(zhì)D的濃度C(D)=________；此時該反應(yīng)V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。