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12.下列所示的實驗操作中,正確的是(  )
A.
向試管內加鋅粒
B.
向試管內倒液體
C.
給試管內的液體加熱
D.
用橡膠塞塞住試管

分析 A.應先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放在容器口以后,再把容器慢慢豎立起來,使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部,以免打破容器;
B.取用液體藥品時應注意:①瓶塞倒放,②標簽對準手心,③瓶口緊挨試管口;
C.為防止試管內的液體沸騰濺出傷人,試管里的液體不應超過試管容積的$\frac{1}{3}$;
D.切不可把容器放在桌子上再使勁塞進塞子,以免壓破容器.

解答 解:A.取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時,應先把容器橫放,把藥品或金屬顆粒放在容器口以后,再把容器慢慢豎立起來,使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部,以免打破容器,故A錯誤;
B.取用液體藥品時應注意:①瓶塞倒放,②標簽對準手心,③瓶口緊挨試管口,④倒完液體后立即蓋緊瓶塞,并把試劑瓶放回原處,故B錯誤;
C.給試管里的液體加熱時,要用酒精燈的外焰加熱,為防止試管內的液體沸騰濺出傷人,試管里的液體不應超過試管容積的$\frac{1}{3}$,故C錯誤;
D.在容器口塞橡皮塞,應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口,切不可把容器放在桌子上再使勁塞進塞子,以免壓破容器,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,涉及基礎實驗操作,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高頻考點,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.室溫下,將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是(  )
A.1:20B.1:10C.20:1D.10:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列是某學生提供的實驗數據及操作,以下組合中,完全正確的是(  )
①配制480mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液用500mL的容量瓶;
②用托盤天平稱取5.85gNaCl固體;
③中和滴定操作時,消耗0.1000mol/L的鹽酸23.0mL;
④用廣泛pH試紙測得血液的pH=7.4;
⑤實驗室用乙醇制乙烯時,為更好控制溫度選擇水浴加熱法.
A.只有①正確B.只有②錯誤C.①③④正確D.①②③④⑤全錯

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑,化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是(  )
A.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B.該物質屬于復鹽
C.該藥劑適合胃潰瘍患者服用
D.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.氧離子中電子的運動狀態有(  )
A.3種B.8種C.10種D.12種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關實驗操作的“先”與“后”的說法中,正確的是(  )
A.制取氣體時,先裝藥品,后檢查裝置的氣密性
B.用托盤天平稱量10g固體藥品時,先放砝碼,后放藥品
C.用滴管取細口瓶內的液體時,先將其伸入液體內,后擠壓取液
D.加熱KMnO4并用排水法收集O2的實驗結束時,先熄滅酒精燈,后移出導管

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3時,下列操作中最恰當的組合是(  )
①加鹽酸溶解 ②加NaOH溶液溶解 ③過濾 ④通入過量的CO2生成Al(OH)3
⑤加鹽酸生成Al(OH)3 ⑥加過量的燒堿生成Al(OH)3
A.①⑤⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面.下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程.

請回答下列問題:
(1)用氨水調節pH至8~9的目的是除去Fe3+
(2)若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+是(填“是”或“否”)沉淀完全.(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9
(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+)<c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”).
(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,寫出該反應的化學方程式:CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調節溶液pH至9~11,才出現大量沉淀.用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9~11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向,有利于CaO2沉淀的生成.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:當 A、B的物質的量之比為1:6時,寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移:
(2)若A為單質,B為無色油狀黏稠液體,當 A、B的物質的量之比為1:2時,則A可能為銅、鋅,檢查其中刺激性氣體產物X的方法是將氣體通入品紅溶液,能使溶液褪色.
(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,若A為金屬單質,A和B以物質的量之比1:4反應,且A可溶于X溶液中.
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為0.3mol/L.
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1:1時,則被還原的X是0.4amol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是銨鹽,X極易溶于水的原因是:氨分子與水分子之間能形成氫鍵.

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