鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
試回答：
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
(2)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是______________。
(3)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。
(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.05molCl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是____________。
科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2
2NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數K= ；
（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。
（4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是( )
A．NH4Cl溶液 B稀H2SO4溶液 C．飽和FeCl3溶液
D．飽和氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B．Cu電極上發生還原反應
C．片刻后甲池中c(SO
)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（ ）
A．石墨是陰極 B．兩個銅片上都發生氧化反應
C．兩個番茄都形成原電池 D．鋅片是負極
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
有關如圖裝置的敘述不正確的是（ ）
A．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．這是電解NaOH溶液的裝置
D．這是一個原電池裝置
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為（ ）
A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將25gCuSO4·5 H2O投入水中，若使每100 個水分子中有一個Cu2+，則需水的量為 ( )
A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為
（4）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為： 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
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