Question

3．鎂-次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優點．該電池的正極反應式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，關于該電池的敘述正確的是（　�。�

• A． 該電池中鎂為負極，發生還原反應
• B． 電池工作時，OH^-向正極移動
• C． 該電池的總反應為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-
• D． 電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

Answer 1

分析 該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A．負極發生氧化反應，故A錯誤；
B．原電池原理中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故C正確；
D．電池工作時正極上的反應為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，在正極附近生成OH^-，故pH增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應書寫、離子流動等相關知識，難度不大．