Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，2.3 g Na變成Na₂O₂時，失去0.2N_A個電子
• B． 常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2N_A個氧原子
• C． 500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A個Na⁺離子
• D． 在20℃、1.01×10⁵Pa時，11.2 L氮氣含有N_A個氮原子

Answer 1

分析 A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素變為+1價來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、求出氫氧化鈉的物質的量，然后根據1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子來分析；
D、20℃、1.01×10⁵Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素變為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1N_A個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g氧氣和32g臭氧中所含的氧原子的物質的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A個，故B正確；
C、氫氧化鈉的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氫氧化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氫氧化鈉中含0.1mol鈉離子，故C錯誤；
D、20℃、1.01×10⁵Pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則含有的氮原子的個數小于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．