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在實驗過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發生倒吸現象，給實驗造成危險．現有五位同學分別設計了一個實驗，希望通過觀察到的明顯現象，說明CO₂極易溶于NaOH溶液，設計的裝置如圖所示．

其中一位同學向充滿CO₂氣體的塑料瓶E中加入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明CO₂與NaOH溶液發生了反應．對A～D裝置，將能達到實驗目的的裝置以及操作方法和實驗現象填入下表中(可不填滿)：

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有幾個實驗小組的同學，利用如圖裝置進行“一器多用”的實驗探究（a中盛放的液體均勻慢慢滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛放液體，則長導管均浸入液面以下），每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質，來制取某種氣體并檢驗其性質．請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：

Ⅰ（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧
化錳強得多）；c：左側放干燥紅布條，右側放紅色鮮花瓣．在實驗過程中c中現象能說明

具有漂白性的是次氯酸而不是氯氣

．
d裝置中盛放藥品的作用是

吸收未反應的氯氣，防止環境污染

，請寫出d中反應的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和苯酚鈉溶液．在實驗過程中，c中出現的現象是

有晶體析出

．d中現象是

出現渾濁

，這說明

苯酚的酸性弱于碳酸

．
（3）若a：飽和食鹽水；b：碳化鈣；c：少量酸性高錳酸鉀溶液；d：溴水．在實驗過程中，c中出現的現象說明生成的氣體具有

還原

性．d中發生反應的類型是

加成

．多余氣體處理方法是

點燃

．
（4）若a：濃氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：鹽酸．在實驗過程中，c中出現的現象是

冒氣泡，接著d中物質回流到c中，液體分層，下層為油狀物．

．寫出d中反應的離子方程式：

NH₃+H⁺=NH₄⁺

Ⅱ你認為四組同學在制取氣體之前都應該進行的操作是

氣密性檢查

．你還可以利用此裝置的a和b兩部分還可以制取的氣體有（只寫一種）

氧氣（或二氧化硫、氫氣）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國柴達木盆地擁有豐富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．工業上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），工業流程如圖1：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有

．
（2）參照圖2溶解度曲線，有人認為固體B是氯化鉀，有人說是氯化鎂，請說出你的觀點和支撐你觀點的理由：

．
（3）同學甲模仿實驗室中粗鹽提純的操作，對上述操作②后無色液體設計了除雜提純實驗方案，也可制得較純凈的氯化鉀晶體．其方案流程如下：

有關資料：

化學式	Ca（OH）₂	CaSO₄	BaCO₃	BaSO₄	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	1.0×10^一4	7.1×10^一5	8.1×10^一9	1.08×10^一10	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（i）該方案中的無色溶液就是操作②后無色液體，混合液A的主要成分是

．（填化學式）有人認為用一種試劑

（填化學式）就可以起到混合液A的作用，你的觀點是

．
（ii）有同學提出從經濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經討論，其他同學一致認為該提議不可行，他們的理由是

．
（ⅲ）實驗過程中，若要確保Mg²⁺完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應≥

．（若離子濃度小于10^-5mol?L^-1可視作已被完全除盡）．
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加1 mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．由溶液C得到固體C的操作名稱是

．
（v）工業流程中也可以獲得氯化鎂的溶液，從中可以提取金屬材料鎂．方法是：加熱蒸發氯化鎂的溶液得到MgCl₂?6H₂O，在

中加熱使其失去結晶水得到MgCl₂，電解就可以得到金屬鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.100mol/L的草酸溶液來滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液，發生反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（1）高錳酸鉀溶液應裝在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測KMnO₄濃度偏低的是

．
A．盛裝KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液潤洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點時無氣泡
C．滴定時，草酸溶液灑落瓶外
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
（3）每次準確量取20.00mL酸化后KMnO₄溶液滴定，當溶液變為微紅色且半分鐘內不復原時，消耗H₂C₂O₄溶液25.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為

．
（4）高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，可氧化草酸、二氧化硫等物質．已知H₂O₂與用H₂SO₄酸化的KMnO₄反應的離子方程式為：2MnO_-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，若KMnO₄溶液未被酸化，則MnO_-的還原產物為MnO₂，請寫出其離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO₂發生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發生反應，因此興趣小組用圖1裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨停”，圖2處應選用的裝置是

（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應的條件是

．檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是

，這步操作的目的是

．
（3）假設CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽或酸式鹽的理由．

．

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